Recommandation 6153 56 6 Acide oxalique à 99,6% pour le nettoyage des équipements industriels

• Formule chimique: C2H2O4*2H2O
• CAS: 6153-56-6
• Purification: 99,6%

L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthanédioïque et la formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau..

Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément connues sous le nom de bois-sorrels.L'ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux..

• Poids moléculaire: 126,07 g/mol
• Apparence: cristal ou poudre blanche transparente (les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison d'impuretés)
• Odor: insipide ou légèrement aigre
• Densité: 1,65 g/cm3 (20°C)
• Point de fusion: le dihydrate perd de l'eau cristalline à 101 à 102 °C, se convertissant en acide oxalique anhydre (H2C2O4)
• Solubilité: soluble dans l'eau (environ 10 g/100 ml à 20°C), plus soluble dans l'eau chaude; légèrement soluble dans l'éthanol (environ 5,7 g/100 ml à 20°C)
• Acidité: acide binaire, plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2 = 4,14)
• Réductibilité: dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants puissants (tels que le permanganate de potassium)
• Complication: l'oxalate (C2O42−) forme des complexes solubles avec des ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+)

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des hydrates de carbone ou du glucose avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.en utilisant une variété de précurseursÀ partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir le dioxalate: 4 ROH + 4 CO + O2 → 2 (CO2R) 2 + 2 H2O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.000 tonnes sont produites par an.

Historiquement,l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) sur la sciure, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (comme l'acide sulfurique)L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).Son utilisation dans l'élimination de la rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec du fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents. Environ 25% de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture.,Rattan, plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

• Mesures de protection:Portez des gants en caoutchouc, des lunettes de protection et des masques; maintenir la circulation de l'air et éviter d'inhaler de la poussière ou de la vapeur.
• Contrôle de la concentration:Pour l'usage domestique, diluer à 3% à 10% (par exemple, 10 g d'acide oxalique mélangé à 100 ml d'eau).
• Traitement de neutralisation:Après utilisation, rincer le résidu avec de l'eau de bicarbonate de soude (alcaline) pour réduire le risque de corrosion.

Utilisations recommandées:Élimination de la rouille des métaux, nettoyage des taches persistantes sur les carreaux; Mordant textile (opération professionnelle requise).

Évitez d' utiliser:Produits en aluminium, comptoirs en marbre, cuir; Trempage direct des vêtements (peut endommager les fibres).

• Contact avec la peau:Rincer immédiatement avec beaucoup d'eau pendant 15 minutes et consulter un médecin.
• L' ingestion:Ne provoquez pas de vomissements, diluez avec du lait ou de l' eau et consultez immédiatement un médecin.