Cristal d'acide oxalique de haute pureté de qualité industrielle destiné à l'élimination de la rouille

Formule chimique: C2H2O4*2H2O

CAS: 6153-56-6

Purification: 99,6%

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L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthanédioïque et la formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau..

Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis, communément connues sous le nom de bois-sorrels.L'ingestion excessive d'acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux..

• Poids moléculaire:1260,07 g/mol
• Appareil:Cristal ou poudre blanche transparente, les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison d'impuretés
• Une odeur:Sans goût ou légèrement aigre
• Densité:10,65 g/cm3 (20°C)
• Point de fusion:Le dihydrate a perdu son eau cristalline à 101 à 102 °C et a été converti en acide oxalique anhydre (H2C2O4).
• Solubilité:Etanol: légèrement soluble (environ 5,7 g/100 ml, 20°C)
• Acide:Acide binaire, acide plus fort que l'acide acétique (pKa1=1).25, pKa2=4.14); Il peut réagir avec des bases, des oxydes de métaux, des carbonates pour former des sels (tels que l'oxalate de sodium, l'oxalate de calcium)
• Réductibilité:Dans des conditions acides, il peut être oxydé par des oxydants puissants (tels que le permanganate de potassium) pour produire du CO2 et de l'H2O.
• La complication:L'oxalate (C2O42−) forme un complexe soluble avec les ions métalliques (par exemple Fe3+, Al3+).
• Décomposition thermique:Décomposition à plus de 150 °C, produisant du CO, du CO2 et de l'H2O

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des hydrates de carbone ou du glucose avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.en utilisant une variété de précurseursÀ partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir le dioxalate: 4 ROH + 4 CO + O 2 -> 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.000 tonnes sont produites par an.

Historiquement,l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium) sur la sciure, puis en acidifiant l'oxalate avec un acide inorganique (comme l'acide sulfurique)L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).Son utilisation dans l'élimination de la rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec du fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient de certains produits de blanchiment des dents. Environ 25% de l'acide oxalique est utilisé comme mordant dans le processus de teinture.,Rattan, plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille et d'autres nettoyages, pour la poudre à pâte, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

• béton/ciment:L'acide oxalique peut réagir avec les composés de calcium dans le ciment, provoquant la poudre de la surface.Uniquement pour le nettoyage à court terme des taches de ciment (telles que les résidus de décoration), un rinçage minutieux est nécessaire.
• Plastique ou caoutchouc:Il est relativement peu corrosif pour la plupart des plastiques (tels que le PP et le PE), mais peut provoquer le vieillissement de certains caoutchoucs (tels que les anneaux d'étanchéité).
• Le bois:Il est déconseillé de nettoyer les planchers ou les meubles en bois.

• Corrosion résiduelle:Même si la surface est bien rincée, l'acide oxalique peut s'infiltrer dans des matériaux poreux tels que des espaces creux dans les tuiles et du béton, provoquant une réaction prolongée et lente.Rincer à l' eau propre plusieurs fois après utilisation et neutraliser avec une solution alcaline (par exemple de l' eau savonneuse).
• Corrosion électrochimique:Dans un environnement humide, l'acide oxalique peut accélérer la corrosion électrochimique des métaux (par exemple, les clous en fer rouillent plus rapidement).

• Industrie de la galvanoplastie:L'acide oxalique est utilisé pour le polissage des métaux, mais une concentration trop élevée peut entraîner une surecrissage de la pièce à usiner (il doit être strictement contrôlé à 5%-10%).
• L'industrie textileLorsqu'il est utilisé comme mordant, une utilisation excessive réduit la résistance des fibres et doit être combinée à un régulateur de pH.
• Post-traitement de l'impression 3D:Quelques procédés nettoient les modèles de résine avec de l'acide oxalique, mais cela peut provoquer des fissures (la tolérance doit être testée).

• Élimination:La solution d'acide oxalique doit être neutralisée à un pH de 6-9 avant d'être rejetée et ne doit pas être versée directement dans les égouts (dans certaines régions, elle est classée comme déchets dangereux).
• Restrictions de transport:Le transport d'acide oxalique à forte concentration (> 10%) nécessite une étiquette corrosive et certains pays exigent des licences spéciales.