Cristaux d'acide oxalique dihydraté de qualité industrielle, CAS NO 6153 56 6, pour matières premières chimiques

• Formule chimique : C₂H₂O₄*2H₂O
• CAS : 6153-56-6
• Pureté : 99.6%

L'acide oxalique est un acide organique de nom systématique acide éthanedioïque et de formule chimique HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit (COOH)2 ou (CO2H)2 ou H2C2O4. C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.

Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique des plantes à fleurs du genre Oxalis, communément appelées oseilles. Il est naturellement présent dans de nombreux aliments. L'ingestion excessive d'acide oxalique ou le contact cutané prolongé peuvent être dangereux.

• Poids moléculaire : 126,07 g/mol
• Apparence : Cristal ou poudre transparent blanc (les produits industriels peuvent être légèrement jaunes en raison des impuretés)
• Odeur : Insipide ou légèrement acide
• Densité : 1,65 g/cm³ (20°C)
• Point de fusion : Le dihydrate perd de l'eau cristalline à 101-102°C, se transformant en acide oxalique anhydre (H₂C₂O₄)
• Solubilité : Eau (10 g/100 mL à 20°C), légèrement soluble dans l'éthanol (5,7 g/100 mL à 20°C)
• Acidité : Plus forte que l'acide acétique (pKa₁=1.25, pKa₂=4.14)
• Réductibilité : Peut être oxydé par des oxydants forts en milieu acide
• Complexation : Forme des complexes solubles avec les ions métalliques (par exemple Fe³+, Al³+)

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des glucides ou du glucose avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium. Une autre méthode consiste à régénérer l'acide nitrique à l'aide d'oxygène, en utilisant une variété de précurseurs, notamment l'acide glycolique et le glycol.

Une méthode plus récente nécessite la carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate : 4 ROH + 4 CO + O₂ → 2 (CO₂R)₂ + 2 H₂O. Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique. Environ 120 000 tonnes sont produites chaque année.

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent :

• Nettoyage ou blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant du fer)
• Ingrédient dans certains produits de blanchiment des dents
• Mordant dans les procédés de teinture (25 % de l'utilisation)
• Blanchiment du bois, du liège, de la paille, du rotin et des plumes
• Additif de poudre à pâte
• Réactif dans les instruments d'analyse de la silice

Utilisations dans le nettoyage des minerais :

• Éliminer les oxydes de fer en formant des complexes d'oxalate de fer solubles
• Dissoudre la gangue carbonatée (calcite, dolomite) pour former des oxalates solubles
• Nettoyer les minerais de quartz ou de silicate en éliminant les oxydes métalliques résiduels

Étapes de fonctionnement (Exemple) :

1. Préparer une solution d'acide oxalique à 5-10 % (chauffer à 50-60℃ améliore l'efficacité)
2. Faire tremper le minerai pendant plusieurs heures à 24 heures ou frotter directement les taches de surface
3. Neutraliser avec une solution de bicarbonate de sodium avant de rincer abondamment

Précautions :

• Applicable aux oxydes de fer et aux impuretés carbonatées, pas aux minerais sulfurés
• Nécessite un équipement de sécurité (gants, lunettes, masque à gaz lorsqu'il est chauffé)
• Les eaux usées doivent être traitées comme des déchets dangereux
• Envisager des alternatives (acide chlorhydrique, acide citrique) si l'efficacité est limitée