Cristaux d'acide oxalique dihydraté de qualité industrielle, CAS NO 6153 56 6, pour matières premières chimiques

Attributs clés

Formule chimique: C2H2O4·2H2O

CAS: 6153-56-6

Purification: 99,6%

Norme de production

Les exigences de la COA sont conformes à la norme GB/T1626-2008:

Les informations fournies par les autorités compétentes peuvent être consultées sur la base de l'information fournie par les autorités compétentes.

Introduction au projet

L'acide oxalique est un acide organique avec le nom systématique d'acide éthannedioïque et une formule chimique

HO−C(=O)−C(=O)−OH, également écrit comme (COOH) 2 ou (CO2H) 2 ou H2C2O4.

C'est l'acide dicarboxylique le plus simple. C'est un solide cristallin blanc qui forme une solution incolore dans l'eau.

Son nom est dérivé des premiers chercheurs qui ont isolé l'acide oxalique à partir de plantes à fleurs du genre Oxalis,

Il se trouve naturellement dans de nombreux aliments.

L' ingestion excessive d' acide oxalique ou un contact prolongé avec la peau peut être dangereux.

Propriétés physicochimiques

Notre procédé de fabrication

L'acide oxalique est produit principalement par oxydation des hydrates de carbone ou du glucose avec de l'acide nitrique ou de l'air en présence de pentoxyde de vanadium.

Une autre méthode consiste à régénérer l'acide nitrique à l'aide d'oxygène, en utilisant une variété de précurseurs, y compris l'acide glycolique et le glycol.

À partir de 2011, seule la société japonaise Mitsubishi a utilisé ce procédé.

Une méthode plus récente nécessite une carbonylation oxydative des alcools pour obtenir du dioxalate:

4 ROH + 4 CO + O 2 → 2 (CO 2 R) 2 + 2 H 2 O
Ces diesters sont ensuite hydrolysés en acide oxalique.

Historiquement, l'acide oxalique a été préparé en appliquant une base caustique (comme l'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium)

à la sciure, puis à l'acidification de l'oxalate par un acide inorganique (comme l'acide sulfurique).

L'acide oxalique peut également être formé par chauffage du formate de sodium en présence d'un catalyseur alcalin.

Application du projet

Les principales utilisations de l'acide oxalique comprennent le nettoyage ou le blanchiment, en particulier pour l'élimination de la rouille (agent complexant le fer).

Son utilisation dans l'éliminateur de rouille est due au fait qu'il forme un sel soluble dans l'eau stable avec le fer trivalent, à savoir l'ion oxalate de fer.

L'acide oxalique est un ingrédient dans certains produits de blanchiment des dents.

Il est également utilisé dans l'eau de Javel, en particulier pour la pulpe du bois, du liège, de la paille, du rotin, des plumes, ainsi que pour l'élimination de la rouille

et autres produits de nettoyage, pour la cuisson en poudre, et comme troisième réactif dans les instruments d'analyse de la silice.

L'acide oxalique peut-il nettoyer les minerais

1.Utilisations de l'acide oxalique dans le nettoyage des minerais
Retirer les oxydes de fer

L'acide oxalique peut réagir avec la rouille (Fe2O3) pour former un complexe d'oxalate de fer soluble,qui convient au nettoyage de minerais contenant du fer (comme l'hématite et la limonite) ou ceux contaminés par le fer à la surface.
Dissolvez le gangue de carbonate

Pour les minerais contenant du carbonate de calcium (CaCO3) ou du carbonate de magnésium (MgCO3), tels que la calcite et la dolomite, l'acide oxalique peut réagir lentement pour former des oxalates solubles et du dioxyde de carbone.

Quartz pur ou minerai de silicate

L'acide oxalique peut aider à éliminer les oxydes métalliques résiduels à la surface des minerais de silicate, en améliorant leur pureté (tels que le quartz, le feldspath, etc.).

2. Étapes de fonctionnement (exemple)
Préparez la solution

Utiliser une solution d'acide oxalique à 5% à 10% (une concentration trop élevée peut corroder le minerai lui-même).

Le chauffage à 50-60°C peut améliorer l'efficacité de la réaction (un environnement bien ventilé est requis).

Trempage ou essuie-tout

Faites tremper le minerai dans une solution d'acide oxalique pendant plusieurs heures à 24 heures ou frottez directement les taches tenaces à la surface.

Neutralisation et rinçage

Après traitement, rincer soigneusement le minerai avec de l'eau propre.

Une petite quantité de bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) peut être utilisée pour neutraliser l'acidité avant de rincer.

3Précautions
Restrictions relatives au type de minerai

Applicable: oxydes de fer, impuretés de carbonates.

Ne s'applique pas: minerais de sulfure (tels que la pyrite), certains minéraux de terres rares (qui peuvent former des sels insolubles avec de l'acide oxalique).

Protection de la sécurité

L'acide oxalique est corrosif. Des gants, des lunettes de protection et un masque à gaz doivent être portés (surtout lorsqu'il est chauffé).

Travaillez dans un environnement bien ventilé et évitez d'inhaler des vapeurs.

Traitement de protection de l'environnement

Les déchets liquides contiennent des métaux lourds ou des oxalates et doivent être traités comme des déchets dangereux et ne doivent pas être rejetés directement.

Solution alternative

Si l'acide oxalique a un effet limité, vous pouvez essayer d'autres acides (comme l'acide chlorhydrique, l'acide citrique) ou des méthodes physiques (nettoyage par ultrasons).

Questions fréquentes

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