CAS 10326-27-9 Chlorure de baryum Bacl2 Mgso4 Pour déshydratant industriel

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Le chlorure de baryum (BaCl2) est un composé inorganique important présentant les propriétés clés suivantes:

1Propriétés chimiques
Formule chimique: BaCl2

Poids moléculaire: 208,23 g/mol

Structure chimique: composé d'un ion barium (Ba2+) et de deux ions chlorure (Cl−).

2Propriétés physiques
Apparence: solide cristallin blanc, généralement sous forme de poudre ou de particules.

Densité: 3,856 g/cm3 (anidre)

Point de fusion: 962°C (sans eau)

Point d'ébullition: 1560°C (anhydre)

Solubilité: soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et le méthanol.

environ 35,8 grammes par 100 ml d'eau peuvent être dissous.

Hygroscopicité: le chlorure de baryum anhydre est hygroscopic et absorbe facilement l'humidité dans l'air.

3. Structure cristalline
Structure cristalline: le chlorure de baryum anhydre appartient au système cristallin orthogonal,

et le dihydrate (BaCl2·2H2O) appartient au système cristallin monoclinique.

4Stabilité chimique
Stabilité: chimiquement stable à température ambiante, mais se décompose à haute température.

Réactivité: réagit avec le sulfate pour former des précipitations de sulfate de baryum, souvent utilisées pour la détection des ions sulfate.

5. Toxicité
Toxicité: le chlorure de baryum est toxique, l'ingestion ou l'inhalation peut nuire à la santé humaine,

Il convient de le manipuler avec précaution.

6. champ d'application
Réactifs chimiques: utilisés pour l'analyse en laboratoire et la synthèse chimique.

Traitement de l'eau: utilisé pour éliminer les sulfates de l'eau.

Traitement des métaux: Utilisé pour le traitement de surface et le traitement thermique des métaux.

Fabrication d'autres sels de baryum: utilisés comme matières premières pour la fabrication d'autres composés de baryum.

Feux d'artifice: les feux d'artifice sont utilisés pour créer une flamme verte.

7. Entreposage et manutention
Entreposage: conserver dans un endroit sec et bien ventilé pour éviter l'absorption de l'humidité.

Manipulation: porter des équipements de protection pendant le fonctionnement et éviter tout contact direct avec la peau et les yeux.

Application du chlorure de baryum

1Utilisation industrielle
Pour la fabrication d'autres composés de baryum:

Le chlorure de baryum est une matière première importante pour

préparation d'autres sels de baryum (tels que le carbonate de baryum et le sulfate de baryum).

Traitement thermique des métaux:

Dans le traitement thermique des métaux, le chlorure de baryum est utilisé comme agent d'éteinte et comme composant des bains de sel fondu.

Industrie de la céramique et du verre:

Utilisé dans la fabrication de verre et de céramiques spécialisés pour améliorer leurs propriétés optiques et leur résistance mécanique.

Fabrication de pigments:

Le chlorure de baryum peut être utilisé dans la production de certains pigments, tels que le chromate de baryum (pigment jaune).

2. traitement de l'eau
Eau adoucissante:

Le chlorure de baryum peut être utilisé pour éliminer les sulfates (tels que le sulfate de calcium, le sulfate de magnésium) de l'eau,

résultant en un précipité insoluble de sulfate de baryum.

Traitement des eaux usées:

Dans le traitement des eaux usées industrielles, il est utilisé pour éliminer les ions sulfate et autres impuretés.

3- Laboratoire et recherche scientifique
Réactifs analytiques:

Le chlorure de baryum est couramment utilisé dans l'analyse chimique.

Il forme un précipité de sulfate de baryum blanc.

Il est également utilisé pour détecter l'ion chromate (CrO42−) et l'ion phosphate (PO43−).

Déshydrants:

Le chlorure de baryum est hygroscopique et peut être utilisé comme sécheur.

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