Pour la métallurgie, 99% de chlorure de baryum BaCl2 pour améliorer la qualité de finition de surface H2s04 Bacl2

Pour la métallurgie, 99% de chlorure de baryum BaCl2 pour améliorer la qualité de finition de surface

Le chlorure de baryum (BaCl2) est un composé inorganique important présentant les propriétés clés suivantes:

1Propriétés chimiques
Formule chimique: BaCl2

Poids moléculaire: 208,23 g/mol

Structure chimique: composé d'un ion barium (Ba2+) et de deux ions chlorure (Cl−).

2Propriétés physiques
Apparence: solide cristallin blanc, généralement sous forme de poudre ou de particules.

Densité: 3,856 g/cm3 (anidre)

Point de fusion: 962°C (sans eau)

Point d'ébullition: 1560°C (anhydre)

Solubilité: soluble dans l'eau, légèrement soluble dans l'éthanol et le méthanol.

environ 35,8 grammes par 100 ml d'eau peuvent être dissous.

Hygroscopicité: le chlorure de baryum anhydre est hygroscopic et absorbe facilement l'humidité dans l'air.

3. Structure cristalline
Structure cristalline: le chlorure de baryum anhydre appartient au système cristallin orthogonal,

et le dihydrate (BaCl2·2H2O) appartient au système cristallin monoclinique.

4Stabilité chimique
Stabilité: chimiquement stable à température ambiante, mais se décompose à haute température.

Réactivité: réagit avec le sulfate pour former des précipitations de sulfate de baryum, souvent utilisées pour la détection des ions sulfate.

5. Toxicité
Toxicité: le chlorure de baryum est toxique, l'ingestion ou l'inhalation peut nuire à la santé humaine,

Il convient de le manipuler avec précaution.

6. champ d'application
Réactifs chimiques: utilisés pour l'analyse en laboratoire et la synthèse chimique.

Traitement de l'eau: utilisé pour éliminer les sulfates de l'eau.

Traitement des métaux: Utilisé pour le traitement de surface et le traitement thermique des métaux.

Fabrication d'autres sels de baryum: utilisés comme matières premières pour la fabrication d'autres composés de baryum.

Feux d'artifice: les feux d'artifice sont utilisés pour créer une flamme verte.

7. Entreposage et manutention
Entreposage: conserver dans un endroit sec et bien ventilé pour éviter l'absorption de l'humidité.

Manipulation: porter des équipements de protection pendant le fonctionnement et éviter tout contact direct avec la peau et les yeux.

Quel rôle le chlorure de baryum joue- t- il en médecine?

1. Recherche en laboratoire
Réactif:

Le chlorure de baryum est utilisé comme agent chimique en laboratoire pour la détection des ions sulfate (SO42−):

Un précipité blanc (sulfate de baryum) est généré pour l'analyse qualitative ou quantitative.

Le tampon:

Dans certaines expériences, le chlorure de baryum peut être utilisé pour préparer des solutions tampons pour stabiliser le pH.

2Synthèse de médicaments
Intermédiaire:

Le chlorure de baryum peut être utilisé comme intermédiaire pour la synthèse de certains médicaments ou de matières premières pharmaceutiques.

Agents précipitants:

Dans le processus de purification des médicaments, le chlorure de baryum peut être utilisé pour précipiter les impuretés ou séparer les composés cibles.

3- Des examens médicaux
Détection des sulfates:

Dans les laboratoires médicaux, le chlorure de baryum est utilisé pour détecter la teneur en sulfate d'échantillons biologiques (par exemple urine, sang).

Recherche sur les médias de contraste:

Le chlorure de baryum était autrefois utilisé comme agent de contraste pour la recherche,

Mais il a été remplacé par des sels de baryum plus sûrs (comme le sulfate de baryum) en raison de sa toxicité.

4Application historique
Ingrédients pharmaceutiques:

Dans le passé, le chlorure de baryum était utilisé dans certains médicaments, mais il n'est plus utilisé en raison de sa toxicité.

Pesticides:

Le chlorure de baryum était autrefois utilisé pour fabriquer des insecticides.

Mais il a été éliminé en raison de ses effets néfastes sur l'environnement et le corps humain.

5Précautions
Toxicité:

Le chlorure de baryum est toxique pour l'homme et peut causer de graves risques pour la santé s'il est ingéré ou inhalé.

Lorsqu' il est utilisé dans le domaine médical, le dosage doit être strictement contrôlé pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.

Des alternatives:

En raison de la toxicité du chlorure de baryum, des sels de baryum plus sûrs (tels que le sulfate de baryum) sont utilisés en médecine moderne.

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